Из чего состоит атом водорода?

Вывод: обе версии правы, просто про разные изотопы. Причины путаницы: у самого обычного водорода, протия, и правда нет нейтронов, только один протон и один электрон, простейший атом из возможных. Но у водорода есть родственники с тем же числом протонов: дейтерий с одним нейтроном в ядре и тритий с двумя, оба всё ещё считаются водородом, потому что элемент определяет число протонов, а не нейтронов. В природе почти весь водород, это протий без нейтронов, дейтерия совсем немного, а тритий и вовсе редкость и к тому же нестабилен. Поэтому в школе говорят «нейтронов нет», имея в виду именно самый частый случай, а не абсолютное правило для всех форм этого элемента.

Протий 1 протон, 0 нейтронов, 1 электрон, самый частый вариант. Изотопы Дейтерий и тритий, с нейтронами, но реже.

Вариант атома водорода | Протоны | Нейтроны | Электроны Протий (самый обычный) | 1 | 0 | 1 Дейтерий | 1 | 1 | 1 Тритий | 1 | 2 | 1

Правы обе версии, которые вы встретили в интернете, просто речь о разных вещах. У обычного, самого распространённого водорода, который называется протий и составляет почти всю массу водорода на Земле, действительно нет ни одного нейтрона, ядро состоит буквально из одного протона, и вокруг него крутится один электрон. Это самый простой атом из всех существующих. Но у водорода есть ещё две разновидности с тем же числом протонов и электронов, но с добавленными нейтронами, их называют изотопами. Дейтерий, он же тяжёлый водород, несёт в ядре один протон и один нейтрон, а тритий, куда более редкий и к тому же радиоактивный, содержит один протон и два нейтрона. Все три варианта — это по-прежнему водород, потому что химический элемент определяется именно числом протонов, а не нейтронов, а протон там всегда один. Просто дейтерий и тритий встречаются в природе очень редко по сравнению с обычным протием, поэтому когда в школьном учебнике пишут коротко «у водорода нет нейтронов», имеют в виду именно самый распространённый вариант, а не вообще все формы водорода.